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二下2-1氧化反應(鐵粉的甲試管與裝有鎂帶)
阿文在裝有鐵粉的甲試管與裝有鎂帶的乙試管中，分別加入1.0M的稀鹽酸5mL，發現兩試管均產生氣體。下列有關此實驗的敘述，何者正確？ (A)甲試管產生氫氣，乙試管產生氯氣 (B)甲試管產生氯氣，乙試管產生氫氣 (C)甲、乙兩試管產生的氣體均有可燃性 (D)將甲、乙兩試管產生的氣體混合時，會產生化學變化。
[解析]
[解析]
鎂帶與鹽酸反應產生的氣體為氫氣，其平衡反應式如反應式所示：
Mg(s)
+ 2HCl(aq)
→ MgCl2(aq)
+ H2(g)
鐵粉與鹽酸反應產生的氣體為氫氣，其平衡反應式如反應式所示：
2Fe(s)
+ 6HCl (aq)-----
2FeCl3(aq)
+ 3H2(g)
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二下1-3化學計量(實驗數據推測反應物質量問題)
二下1-3化學計量(實驗數據推測反應物質量問題)
某生依下列方程式進行實驗：氧化銅＋硫酸→硫酸銅＋水，已知硫酸的濃度為一定值，五次實驗的結果如下表所示，試問表中X值為多少？（原子量：Cu＝64，S＝32）
實驗
次別
|
氧化銅
（公克）
|
硫酸
（毫升）
|
硫酸銅
（公克）
|
1 |
2 |
100 |
4.0 |
2 |
4 |
100 |
8.0 |
3 |
6 |
100 |
10.0 |
4 |
7 |
150 |
X |
5 |
8 |
150 |
15.0 |
(一)先比較第1~3次實驗(硫酸皆120ml)
當氧化銅用去2(g)，可產生硫酸銅4(g)(2*2倍=4)
又氧化銅用去4(g)，可產生硫酸銅8(g)(4*2倍=8)
故可推測：
用去氧化銅6(g)，應可產生硫酸銅12(g)(6*2倍=12)
但第3次實驗中，數據只測得10(g)，代表此時硫酸不足，無法使所有氧化銅反應。故有氧化銅殘留。表示100ml的硫酸用完剛好可產生10克硫酸銅。
(二)在第4~5次實驗(硫酸皆150ml)，
因為100ml的硫酸用完剛好可產生10克硫酸銅，
所以150ml的硫酸用完剛好可產生15克硫酸銅。(符合第5次實驗數據)
(100：150=10：15)
當氧化銅用去2(g)，可產生硫酸銅4(g)(2*2倍=4)
又氧化銅用去4(g)，可產生硫酸銅8(g)(4*2倍=8)
故可推測：
用去氧化銅6(g)，應可產生硫酸銅12(g)(6*2倍=12)
但第3次實驗中，數據只測得10(g)，代表此時硫酸不足，無法使所有氧化銅反應。故有氧化銅殘留。表示100ml的硫酸用完剛好可產生10克硫酸銅。
(二)在第4~5次實驗(硫酸皆150ml)，
因為100ml的硫酸用完剛好可產生10克硫酸銅，
所以150ml的硫酸用完剛好可產生15克硫酸銅。(符合第5次實驗數據)
(100：150=10：15)
因此第4次實驗中，硫酸150ml(還有剩)足夠讓氧化銅7克反應產生14克硫酸銅(7*2倍=14)
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